Modo de expresar las concentraciones

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
Video sobre concentración de soluciones
http://www.youtube.com/watch?v=CZQEZRwRbQw

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
Xsto + Xste = 1

e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?

Previamente sabemos que:
El peso molecular de AgNO3 es: 170 g= masa de 1 mol AgNO3 y que 100 de H20 cm3
equivalen a 100 ml. H20

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir, utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar 100 cm3 o 100 ml de una solución 1 M

f) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)

EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
Previamente sabemos que:

El peso molecular de AgNO3 es:
170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que 100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, OBSERVE que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma

g) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N?
Previamente sabemos que:

El peso molecular de AgNO3 es:
170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que 100 cm3 de solución equivalen a 100 ml de solución.

Usando la definición de normalidad , se tiene que en una solución 1N hay 1 mol de AgNO3 por cada L (1000 ml ) de solución . Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa si es una sal o a el número de H si es ácido u OH si es base, por lo que tenemos

Ag + y NO3 - las cargas son 1+ que reacciona con 1-, carga total neutralizada 1 entonces:
tenemos 170 g /1 = 170 g equivalentes en 1 litro de solución.

Ahora 1 L = 1000 ml, entonces 100 ml es la decima parte de un litro, finalmente la masa de AgNO3 = 170/10= 17 gramos

Este video, de un profesor argentino maneja el cálculo y aplicación de algunas concentraciones de soluciones. PORFA, PORFA PORFA .... CHEQUENLO me vale si no, pero esa una muy buena guia para resolución en casa.

http://www.youtube.com/watch?v=CZQEZRwRbQw